Ионная связь образуется между атомами с большой разностью электроотрицательности, так что общая электронная пара полностью "перетягивается" к более электроотрицательному элементу. Таким образом в связи сохраняются ионы - одни положительные (потерявшие родной электрон), другие отрицательные (прихватившие чужой электрон). Положительные ионы при определенных условиях могут оттяпать электрон у другого атома.ю образовав с ним другое соединение. При ковалентной связи образуется общая электронная пара, которая в неполярных случаях полностью нейтрально расположена, а в полярной слегка все же смещается к атому с большей электроотрицательностью, приобретая частичную полярность.
Х г у г Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) 1моль 2моль 56г/моль 36,5г/моль
х г у+33,5г 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (2) 2моль 3моль 56г/моль 71г/моль
х г = m(Fe) - масса железа в образце у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)
Обозначим неизвестное соединение в виде SxOy.
ω(O) = 100 - 40 = 60 %
x : y = n(S) : n(O) = ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O) = 40/32 : 60/16 = 1.25 : 3.75 = 1 : 3
Простейшая формула соединения — (SO3)k.
M(SO3) = 32 + 16*3 = 80 г/моль
Согласно условию M(SxOy) = 80 г/моль. Тогда
k = M(SxOy)/M(SO3) = 80/80 = 1
Следовательно, исходная формула соединения — (SO3)1 или просто SO3.