nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
V(CO2) = 0.4 л
n(CO2) = 0.4/22.4 ≈ 0.01786 моль
CaO + CO2 → CaCO3↓
Согласно уравнению реакцию n(CaCO3) = n(CO2) = 0.01786 моль
С учетом выхода реакции n(CaCO3) = 0.01786*0.8 ≈ 0.0143 моль
m(CaCO3) = 0.0143*100 = 1.43 г