1. г) СО
2. а) +2
3. в) Al3C4 и а) Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
4. б) Fe2S3
5. В соединении Li2S степени окисления - у лития +1, у серы -2.
6. в) H2S
7. б) MgO
8. г) гидроксид меди (II)
9. б) Ba(OH)2
10. б) +3
11. а) СaCl2 M=111г/моль, n=0,613 моль (n=m/M)
б) N2O3 n= 3.75 моль, m=285 г (n=V/Vm, n=m/M)
в) Сu3(PO4)2 M=381г/моль, m=19,05г, (n=m/M)
г) N2 n=0,393 моль, V= 8,8л, (n=V/Vm, n=m/M)
12. а) Сa3(PO4)2 mводы= 154г, mв-ва= 32г, mр-ра= 186г, w= 0,172
б) Сa3(PO4)2 mв-ва= 25г, mр-ра= 100г, w= 0,25
в) Сa3(PO4)2 mводы= 306г, mв-ва= 14г, mр-ра= 320, w= 0,04575
Дано:
m(техническийAI )=5,4г.
ω%(примесей)=10%
ω%(раствораHCI)=10%
Vm=22,4л./моль
m(HCI)-? V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.
2. Определим массу чистого алюминия:
m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.
3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль
4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:
m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.
5. Определим массу 10% соляной кислоты:
m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.
6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль
6. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль n₁(H₂)=0,3моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
8.ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.
