ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
Электроотрицательность характеризует атомов притягивать к себе электроны. Электроотрицательность увеличивается по периоду и ростом числа валентных электронов (максимальное значение у Фтора) и уменьшается в группах сверху вниз с увеличением радиуса атома (самая маленькая ЭО у франция).
У неметаллов электроотрицательность высокая (больше 2, исключение - кремний - 1,9), тк радиус небольшой , валентных электронов более 3, более выражена принимать электроны.
У металлов низкая (меньше 2), тк большой радиус и мало валентных электронов, ярко выражена отдавать электроны.
Объяснение:
Дано:
m(NH₄CI)=30 г
Vm=22,4л./моль
ω%(вых. NH₃)=92%
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:
M(NH₄CI) = 14+4+35,5= 53,5г./моль
n(NH₄CI) = m(NH₄CI) ÷ M(NH₄CI) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.
n(NH₃)=0,56моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.
5. Определим практический выход аммиака:
V(NH₃)=ω%( NH₃) x V(NH₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.
5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.
Подробнее - на -