Объяснение:
1. Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (длительное нагревание)
CuO + CO = Cu + CO₂ (высокая температура)
Cu + Cl₂ = CuCl₂
2. Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCl₂ = Ca + Cl₂ (электролиз расплава хлорида кальция)
3. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl
Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2H₃PO₄
MgSO₄ + 2HCl= MgCl₂ + H₂SO₄
MgCl₂ = Mg + Cl₂ (электролиз расплава хлорида магния)
4. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + NaOH
Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂ (Прокаливание в печи)
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂ (небольшое нагревание)
146 л, 6,52 моль
Объяснение:
3. SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO (спекание в печи)
Si + 2Ca = Ca₂Si (сплавление)
Ca₂Si + 4H₂O = 2Ca(OH)₂ + SiH₄
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O (горение)
SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃ (сплавление)
K₂SiO₃ + HCl = KCl + H₂SiO₃
H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂ (незначительное нагревание)
5. Найдем массу чистого кремния:
m(Si) = m(Si с примесями) * (1 - w(примесей) = 96 г * 0,95 = 91,2 г
Найдем кол-во вещества кремния:
n(Si) = m / M = 91,2 г / 28 = 3,26 моль
Составим уравнение реакции:
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
Составим пропорцию для водорода:
3,26 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = n(H₂) = 6,52 моль
V(H₂) = n * Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
V(H₂) = 6,52 моль * 22,4 л/моль = 146 л
Найдем кол-во вещества гидроксида натрия:
3,26 моль / 1 = x моль / 2
x = n(NaOH) = 6,52 моль
К 39: протонов и электронов по 19, нейтронов 39-19=20
К41: прот и элект 19, нейтронов 41-19= 22
S 34: электр и прот 16, нейтронов 34-16= 18
S32: прот и элек 16, нейтр 32-16= 16
S 30: прот и элект 16, нейтр 30-16= 14