Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
H₂⁰+F₂⁰→ H⁺F⁻
2H⁰-2×e⁻ → 2H⁺
2F⁰+2xe⁻ → F⁻
H⁰восстановитель
F⁰окислитель
H₂+F₂→ 2HF
S⁰+F₂⁰→S⁺⁶F₆⁻
S⁰-6e⁻→S⁺⁶ 6 1
6
2F⁰+2xe⁻→ F⁻ 2 3
S⁰восстановитель
F⁰окислитель
S+3F₂=SF₆