1. эл.конфиг. 1s1, валентные возможности в простых в-вах +I степень окисления (HCl соляная к-та, H2O вода, H2S сероводород, NH3 аммиак, CH4 метан, C2H6 этан, NH4Cl хлорид аммония, H2SO4 серная к-та, NaHCO3 гидрокарбонат натрия, KOH гидроксид калия, H2 водород, B2H6 диборан, SiH4 моносилан, GeH4 герман), в гидридах –I (наименее электроотриц.элем.), примеры (NaH гидроксид натрия, KH гидроксид калия, CaH2 гидроксид кальция, BaH2 гидроксид бария) 2. содержится в атмосфере, гидросфере, литосфере, воде, глине, во всех газах и микроорганизмах, нефти, в коксовом газе. 3. при н.у. газообразное, температура кипения -252,87 °C, плавления -259,14 °C, бесцветный, без запаха, малорастворим в воде (18,8 мл/л), физиологически инертен, человек может выдержать довольно большую концентрацию Н2 4. молекулы прочные, для вступления N2в реакцию нужно затратить много энергии, реагирует только с очень активными мет. (Ca+H2=CaH2), реагирует с единственным немет. - фтором (F2+H2=2HF), с большинством немет. водород реагирует при повыш.темп. или при освещении (O2+2H2=2H2O), отнимает кислород у некоторых оксидов (CuO+H2=Cu+H2O), восстановитель (N2+3H2=2NH3), взаимодействует с галогенами (H2+Cl2=2HCl) 5. конверсия с вод.паром при 100°C (CH4+H2O=CO+3H2), пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре примерно 100°C (H2O+C=CO+H2), электролиз водных р-ров солей (2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2), крекинг (в процессе пр-ва и перераб. нефти), действие разб.кислот на мет. (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2), кальций и вода (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), гидролиз гидритов (NaH+H2O=NaOH+H2), воздействие щелочек на цинк или алюминий (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2),электролиз водных р-ров щелочей или кислот на катоде выделяется водород (2H3O++2e-=2H2O+H2) 6. пр-во аммиака, мыла, пластмасс, метанола, при пр-ве маргарина, пищевая добавка Е949, раньше дирижабли или воздушные шары наполняли водородом, он легче воздуха, топливо для ракет, для охлаждения эл.генераторов
а) 29
б) 10
в) 9
г) 6 + 2*8 = 22
д) SO4(2-) = 16 + 2 + 4*8 = 50
е) NH4(+) = 7 + 3 = 10