На рисунке, видна химическая формула Fe2(SO4)3, которая представляет собой соль железа (III) сульфата. С помощью щелочного раствора (NaOH), происходит химическая реакция между солью Fe2(SO4)3 и NaOH. В результате данной реакции выпадает осадок. Чтобы определить, растворы каких веществ были смешаны, нужно проверить, какие из предложенных вариантов сочетаются с исходным раствором Fe2(SO4)3 и реагентом NaOH.
Первый вариант: Fe2(SO4)3 и NaOH. Здесь исходный раствор, Fe2(SO4)3, смешивается с NaOH. Данный вариант совпадает с описанием в вопросе, поэтому он является верным ответом.
Второй вариант: Mg(NO3)2 и KOH. В данной ситуации исходный раствор – Mg(NO3)2 и реагент KOH. Они не совпадают с описанием задачи, поэтому данный вариант не верен.
Третий вариант: MnBr2 и KOH. Здесь исходный раствор – MnBr2, и реагент – KOH. Они не совпадают с описанием задачи, поэтому данный вариант также неверен.
Четвёртый вариант: FeCl2 и KOH. Исходный раствор – FeCl2, реагенты – KOH. Они не совпадают с описанием задачи, поэтому данный вариант также не является верным.
Таким образом, согласно нашему анализу и обоснованию, растворы Fe2(SO4)3 и NaOH были смешаны в данной химической реакции, и в результате образовался осадок.
Понятно, вопрос состоит в определении формулы сгоревшего вещества на основе данных о сгорании и плотности вещества по метану.
1. Начнем с расчета молей CO2, которые образуются при сгорании указанного вещества.
- Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль (узнается из таблиц химических элементов)
- Масса CO2 = объем CO2 х плотность CO2 = 8.96 л х 1.964 г/л (плотность CO2 при нормальных условиях) = 17.62 г
- Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 17.62 г / 44.01 г/моль = 0.4 моль
2. Затем рассчитаем массу воды, образованную при сгорании указанного вещества.
- Масса H2O = 14.4 г
3. Количество молей воды можно определить, зная молярную массу воды (H2O) = 18.02 г/моль
- Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 14.4 г / 18.02 г/моль = 0.8 моль
4. Сравним количество молей CO2 и H2O.
- При сгорании вещества образуется одинаковое количество молей CO2 и H2O.
- Образовалось 0.4 моль CO2 и 0.8 моль H2O, значит, вещество содержит вдвое больше атомов водорода (H) по сравнению с углеродом (C).
5. Теперь рассмотрим плотность вещества по метану (CH4), которая равна 2 г/л.
- Молярная масса метана (CH4) = 16.04 г/моль
- Плотность метана (CH4) = масса метана (CH4) / объем метана (CH4) = масса метана (CH4) / (мольное количество CH4 х молярная масса CH4)
- 2 г/л = масса метана (CH4) / (1 моль х 16.04 г/моль)
- Масса метана (CH4) = 2 г/л х (1 моль х 16.04 г/моль) = 32.08 г
6. Рассчитаем количество молей метана (CH4) в 12.8 г вещества.
- Количество молей CH4 = масса метана (CH4) / молярная масса метана (CH4) = 12.8 г / 16.04 г/моль = 0.798 моль
7. Зная количество молей метана (CH4) и количество молей CO2 и H2O, можно определить формулу сгоревшего вещества.
- Так как в воде (H2O) вещество содержит каждый атом водорода в два раза больше, чем углерода, а в метане (CH4) отношение H к C составляет 4:1, можем сделать вывод, что формула вещества будет CH2O.
Таким образом, название вещества - формальдегид (альдегид метановой кислоты), а его формула - CH2O.
.......................