m(ZnS) -? 1. Определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г. M(Zn)=65г./моль n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль 2. Определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г. M(S)=32г./моль n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + S = ZnS 4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк. 5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка. n(ZnS)=0,15моль 6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль: M(ZnS)=65+32=97г./моль m=n×M m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г. 7. ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.
нитрат свинца + гидроксид натрия = гидроксид свинца (осадок) + нитрат натрия
2. Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
гидроксид свинца + азотная кислота = нитрат свинца + вода
3. Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4
гидроксид свинца + гидроксид натрия = тетрагидроксиплюмбат натрия
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
хлорид бария (раствор) + серная кислота = сульфат бария (осадок) + соляная кислота
5. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
гидроксид бария + серная кислота = сульфат бария (осадок) + вода