FeS2 + 18HNO3 --> Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.
45% 80%.
Посчитаем,сколько серы в 1 кг FeS2: 1000*45/100=450 г.
Молярная масса М(FeS2)= 56+32*2=120 г/моль.
Молярная масса М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль.
Из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4. Составим пропорцию:
450 х
12098*2
х=98,2*450/120=735 г. - весит насыщенный т.е. 100%-ный р-р серной кислоты
Т.к. нам нужен 80%-ный раствор кислоты, то есть мы должны разбавить 100% р-р и прибавить оставшиеся 20% соли m(80% р-ра Н2SO4)=735+(735*20/100)=882 г.
ответ: Масса 80%-ного р-ра серной кислоты равен 882 г.
Ca (NO3)2-не подвергается гидролизу. тк образован сильным основанием и сильной кислотой, среда-нейральная
K2SO3-средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.
K2CO3↔ 2K+ + CO32- (диссоциация соли)
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону)
K2CO3+ H2O ↔ KHCO3 + KOH (молекулярное уравнение)
2K+ +CO32- + HOH ↔ HCO3— + 2K+ + OH—(ионное уравнение)
CO32- +HOH-> HCO3— +OH— (сокращенно-ионное уравнение)
Na3PO4:
Na3PO4+H2O=NaOH+Na2HPO4
3Na++ PO4 3- +H2O=Na+ + OH--- + 2Na+ +HPO4 2-
PO4 3- +H2O=OH--- +HPO4 2-
1)2HCl+ Zn=ZnCl2+H2-реакция замещения
2)обеззараживание воды от микроорганизмов и бактерий