Газовая смесь состоит из 25 % кислорода и 75 % сернистого газа (по объёму). определите массу 448 литров этой смеси (при н. ответ (массу в граммах) внесите в окно без единиц измерения:
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
10 Количество водорода = 11,2/22,4 = 0,5 моль, значит по реакции должно быть 1 моль спирта с массой 32 г, что соответствует метанолу 2CH3OH+ 2Na --> 2CH3ONa + H2
Найдем по сколько литров приходится на каждый газ:
1) V(O₂) = 448*0,25 = 112 литров
2) V(SO₂) = 448-112 = 336 литров
Найдем количество вещества каждого газа:
3) n(O₂) = 112/22,4 = 5 моль
4) n(SO₂) = 336/22,4 = 15 моль
Найдем массу каждого газа:
5) m(O₂) = 5*32 = 160 г
6) m(SO₂) = 15*64 = 960 г
Общая масса:
7) 160+960 = 1120 г