Решение 1
1) Магний-Mg
2) номер 12, 3 период (малый) |A группа
3) Расположен во второй группе, значит на последнем уровне 2 электрона. Это металл
4) а) Высшая валентность равна ||
б) формула высшего оксида Mg+2O-2
в) Mg- гидроксид магния, основные свойства
г) летучего водородного
соединения нет
Пример 2
1) Сера-S
2) номер 16, 3 период (малый), v|А группа
3) Расположена в шестой группе, значит на последнем уровне 6 электронов. Это неметалл
4) а) высшая валентность v|
б) формула высшего оксида SO3
в) H2SO3- сернистая кислота, кислотный характер
г) H2S- сероводород, летучее водородное соединение
Відомо: m(Na2CO3)=5 г, ω(СH3COOH)=6%
Знайти: m(розчину)-?
Розв'язування
1. Виразимо масу натрій карбонату через кількість речовини (n=m/M, де М=Mrг/моль;
Mr((Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106, тому М(Na2CO3)=106 г/моль)
n((Na2CO3)=m((Na2CO3)/M((Na2CO3)=5 г : 106 г/моль=0,0471 моль
2. Записуємо рівняння реакції: Na2CO3+2СH3COOH -> 2CH3COONa+H2O+CO2↑
За рівнянням записуємо співвідношення кількостi речовини натрій карбонату і оцтової кислоти: n(CaCO3):n((CH3COOH)=1:2, кількість речовини оцтової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини натрій карбонату, тому
n(CH3COOH)=2•n(Na2CO3)=2•0,0471 моль=0,0942 моль
3. Масу оцтової кислоти кількістю речовини 0,0942 моль обчислюємо за формулою m=n•M,
де М=Mr г/моль
Mr(СH3COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60, тому
М(СH3COOH)=60 г/моль
m(СH3COOH)=n(СH3COOH)•M(СH3COOH)=0,0942 моль•60 г/моль=5,652 г
4. Обчислюємо масу розчину (оцту) за формулою
w(розчину)=(m(речовини)/ω(речовини))•100%:
m(розчину)=(m(СH3COOH)/ω(СH3COOH))•100%=(5,652 г:6%)•100% г=94,3 г
Відповідь: 94,3 г.
Дано
m = 780 г
w(примесей) = 25% = 0.25
Решение
w(NaCl) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.25 = 0.75
m(NaCl) = mw(NaCl) = 780 * 0.75 = 585 г
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 585 / (23 + 35.5) = 585 / 58.5 = 10 моль
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
n(HCl) = n(NaCl) = 10 моль
V(HCl) = n(HCl) * 22.4 = 10 * 22.4 = 224 дм3
ответ: 224 дм3