1 42 грамма этена это 1.4 моль
должны были получить столько же спирта а получили 1.4*46= 64.4г
а значит
60/64.7=93.2%
2) 300*0.046＝13.8г.
13.8:46＝0.3 моль этанола, столько же и НСl ответ 0.3 моль
3) этандиол C2H4(OH)2 n=12.4/62=0.2 моль
3.45/23 0.15 натрия
уровнение реакции
С2H4(OH)2 + 2 Na = C2H4(ONa)2 + H2
натрий в недостаче
а значит хим.кол. Н2 было 0.15/2＝
＝0.075 моль 0.075*22.4=1.68 дм.куб.
4)
29 М воздуха
2.1379*29=62г/моль
62*0.387=24г С
62*0.5161=32г О
62*0.0969=6г Н
24/12 = 2 моль С
32/32= 1 моль О
6/1 = 6 моль Н
С:Н:О
2:6:1
С2Н6О
5)13.2г СО2 это 0.3моль CO2 и соответственно 0.3 моль С
7.2 Н2О = 0.4 моль воды а Н там 2 значит моль Н 0.8
М газа = 2.875*32=92г
сгорало 9.2г вещества из него С 0.3*12= 3.6 г и Н 0.8г.
значит в веществе был еще и О
9.2-3.6-0.8=4.8г
это 0.3 моль
предположительное соеденение С3Н8О3 по соотношению
проверяем по Мr
12*3+48*3+8=92 подходит
значит ответ
С3Н8О3
6)
C2H5OH+H2SO4 при температуре выше 140℃ = С2Н4+Н2О
С2Н4+НBr =С2Н5Br
C2H5Br+CH3Br+ Na = смесь продуктов
один из которых C3H8
7) там съехавши немного но вроде так
C3H7ОН кат Н2SO4 С3Н6+ Н2O
С3Н6+Н2 =(кат Pt или Ni)= C3H8
C3H8+ 5O2 =3CO2+4H2O
CO2+C=2CO
8)2CH4 =(температура 1500℃)= С2Н2 +2Н2
С2Н2+Н2=С2Н4
С2Н4 + КMnO4=(H2O t=5℃)=C2H4(OH)2
C2H4(OH)2+ O2 = CO2+ H2O
8)2-метил бутанол-2
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.