при взаимодействии с кислородом 120г. кальция образуется 168г. оксида кальция.
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=120г.
m(CaO) -?
1. Определяем молярную массу кальция:
M(Ca)= 40г./моль
2. Определяем количество вещества n в 120г.кальция по формуле:
n=m÷M n(Ca) = 120г.÷40г./моль =3моль
3. Запишем уравнение реакции :
2Ca+O₂=2CaO
по уравнению реакции:
n(Ca)=2моль n(CaO)=моль
по условию задачи:
n₁(Ca)=3моль n₁(CaO)=3моль
4. Определим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
5. Определим массу оксида кальция количеством вещества 3 моль:
m(CaO)=n₁(CaO)×M(CaO)=3моль×56г./моль=168г.
6. ответ: при взаимодействии с кислородом 120г. кальция образуется 168г. оксида кальция.
Объяснение:
Характеристика Железа:
1) Название элемента -Железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 ,
атомная масса Ar=56. Группа - 8, подгруппа- главная, 4-й период, 4ряд(ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ).
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре: p⁺( протонов)=26 и n⁰(нейтронов )=30
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома железа:
а). Модель атома железа при дуг: ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂
б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶s²
в).Электронно-графическая модель атома железа :
4уровень s⇅
d ⇅ ⇵ ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₆Fe
4. Простое вещество железо металл, состоит из одного атома , в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, обладает ярко выраженными магнетизмом. Валентность в соединениях равна 2, 3, степень окисления+2+3 иногда+6 . Железо–восстановитель.
5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: Fe₂O₃ – амфотерный оксид.
8. Формула гидроксида: Fe (OH) ₃- амфотерное основание нерастворимое в воде.
Существуют гидроксиды:
Fe (OH) ₂- основание нерастворимое в воде;
H₂Fe⁺⁶O₄ гидроксид железа(VI) - железная кислота .
9. Летучего соединения с водородом не образует.
Задача 2
Дано:
m(Fe)=13,44г.
m(соли)-? n(соли)-?
1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:
n(Fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(III).
n(Fe)=2,4моль
n(FeCI₃)=2,4моль
4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n(FeCI₃)xM(FeCI₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.
5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется
соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.
Задача 2
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.
Залача 3
Дано:
ZnCI₂=20г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.