1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ и масса растворов складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*110 + 0,1*270 = Х*(110 + 270)
44 + 27 = 380Х
380Х = 71
Х = 0,1868 ( или 18,68% )
Горение метана
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.
Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.
Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
образующаяся соль - карбонат натрия.
Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.
Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.
Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%
Объяснение:
Дано
V(H2S) = 1.12 дм3
Решение
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль
Cr2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Cr(OH)3
n(Cr(OH)3) = (2/3)n(H2S) = 0.0(3) моль
m(Cr(OH)3) = n(Cr(OH)3)M(Cr(OH)3) = 0.0(3) * (52 + 3 * 16 + 3 * 1) = 0.0(3) * 103 = 3.4(3) = 3.4 г
ответ: 3.4 г