Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком - id941903220210121 от Evgenchee 21.01.2021 11:11

Question

Химия: Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра.

Evgenchee · Accepted Answer

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 + 2NaCl
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все

Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра.

MOGZ ответил