Дано: m'(p-pa AgNO3) = 250 r ω'(AgNO3)=20% = 0.2 ω"(AgNO3)=10%=0,1 Найти: m(H2O)-? Решение. Для того, чтобы из более концентрированного раствора получить менее концентрированный раствор, необходимо к первому раствору добавить воду (растворитель). Поэтому необходимо вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 250 г исходного 20% раствора, чтобы получить 10% р-р. Находим массу AgNO3 m(AgNO3)= m'(p-pa AgNO3)*ω'(AgNO3) = 250 г*0,2 = 50 г Примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, тогда ω"(AgNO3)= m(AgNO3)/(m'(p-pa AgNO3) + x) 0,1 = 50/250+х 25+0,1х=50 0,1х=25 х=250 г ответ: 250 г воды необходимо добавить к 250 г 20% р-ра нитрата серебра, чтобы получить 10%-ный р-р.
Дано:
m(технического CaC₂)=42,80г
ω%(примесей)=19,20%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-? циклизация
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.
n(C₂H₂) = 0,54моль
6. Определим объем ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.
7. Циклизация:
Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С
3C₂H₂ →→→→→C₆H₆