Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
Реакция как таковая не пойдёт, а точнее, она будет обратимой
2NaCl + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + 2KCl (молекулярное)
2Na⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2Cl⁻ (полное ионное)
В сокращённом ионном ничего не останется