Напишите структурную формулу 3-этил-2-октен 2,2-дибутил-гексен-3

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Elenamikki

07.06.2022

1)ch3-ch=ch-ch-ch-ch2-ch2-ch3

c2h5

c4h9

ch-c-ch(тройной звьязок )ch2-ch2-ch3

Снизу под с c4h9

4,4(90 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

рух123

07.06.2022

При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.

NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3

Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .

Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г

Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г

Составим пропорцию: 58г - 143 г

х - 3,15г

х = 3,15*58/143=1,28 г.

Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.

Теперь считаем массовые доли солей.

Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.

Тогда содержание С NaCl будет:

40 г - 100%

1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%

Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%

4,4(97 оценок)

Ответ:

linochka1083

07.06.2022

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

4,7(42 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

31.01.2020

Как собрать детскую кроватку: подробная инструкция...

Стиль-и-уход-за-собой

13.10.2021

Как изменить стиль исходя из вашего бюджета...

Образование-и-коммуникации

23.09.2021

Как построить гистограмму: подробное руководство...

Компьютеры-и-электроника