Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
CxHyOz +O2=CO2+H2O
M(CxHyOz)=3,625*32=116; n(CxHyOz)=29 : 116=0,25моль;
n(CO2)=39,2 : 22,4=1,75моль;
n(H2O)=36 :18=2моль;
0,25 1,75 2
CxHy+O2=CO2+H2O
1 7 8
CxHy+O2=CO2+H2O
CxHy +O2= 7CO2+8H2O
x=7; y=16;
M( С7H16)=100/моль;
m(O)=116-100=16г; n(O)=1моль.
ответ:С7Н16О.
Ва²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
Ва²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ - сокращенное ионное