Дано: m(SO₃) = 20 грамм, η(NaOH) = 12 % – концентрация раствора.
Уравнение реакции: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
молярная масса SO₃: М(SO₃) = 32 + 3·16= 32 + 48 = 80 г/моль,
молярная масса NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль,
количество вещества оксида серы VI:
ν(SO₃) = m(SO₃) : М(SO₃) = (20 г) : (80 г/моль) = 
= 0,25 моль.
SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. На один моль оксида серы VI приходится два моля гидроксида натрия ⇒ ν(NaOH) = 2ν(SO₃) = 2·0,25 = 0,5 моль;
масса NaOH равна: m(NaOH) = М(NaOH)·ν(NaOH) = 40·0,5 = 20 грамм,
η(NaOH) = [m(NaOH) · 100%] : m(раствора) ⇒ масса раствора равна:
m(раствора) = [m(NaOH) · 100%] : η(NaOH) = 
= 166,7 г
ответ: масса раствора равна 166,7 грамм
1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
Сульфат меди, гидроксид натрия, карбонат натрия, серная кислота