1. 6 граммов znso4 вступают в реакцию с naoh найти объём образовавшегося осадка. 2. в результате реакции обмена al(oh)3 с hno3 образуется 7,3 граммов al(no3)3 найти массу исходных веществ.
Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Силой трения называют силу, которая возникает при движении одного тела по поверхности другого. Она всегда направлена противоположно направлению движения. Сила трения прямо пропорциональна силе нормального давления на трущиеся поверхности и зависит от свойств этих поверхностей. Законы трения связаны с электромагнитным взаимодействием, которое существует между телами. Различают трение внешнее и внутреннее.
Внешнее трение возникает при относительном перемещении двух соприкасающихся твердых тел (трение скольжения или трение покоя). Внутреннее трение наблюдается при относительном перемещении частей одного и того же сплошного тела (например, жидкость или газ).
Различают сухое и жидкое (или вязкое) трение. Сухое трение возникает между поверхностями твердых тел в отсутствие смазки.
Жидким (вязким) называется трение между твердым телом и жидкой или газообразной средой или ее слоями. Сухое трение, в свою очередь, подразделяется на трение скольжения и трение качения.
Дано:
m(ZnSO₄)=6г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль
2. n(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷ M(ZnSO₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль
3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=0,04моль
4. M[Zn(OH)₂]=65+(17)x2=97г./моль
5. m[Zn(OH)₂]=n[Zn(OH)₂]xM[Zn(OH)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.
6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).
2. Дано:
m[AI(NO₃)₃]= 7,3г.
m[AI(OH)₃] -? m(HNO₃) - ?
1. 1. M[AI(NO₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль
2. n[AI(NO₃)₃]=m[AI(NO₃)₃]÷ M[AI(NO₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль
3. AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n[AI(OH)₃]=1моль
n(HNO₃)=3моль
m[AI(NO₃)₃]=1моль
по условию задачи:
n[AI(OH)₃]=n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
n(HNO₃)=0,09моль n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
4. M[AI(OH)₃]=27+51=78г./моль
5. m[AI(OH)₃]=n[AI(OH)₃] xm[AI(OH)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.
6. M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
7. m((HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.
8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.