4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
Атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. Ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.
Число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы Менделеева. Например C имеет заряд +6, В имеет заряд +5,
Так же Число протонов равно поряковому номеру элемента табл.Менделеева. Точно так же как и с зарядом. Например Al имеет 13 протонов.
Число протонов равно чилсу элеткронов. А чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. Например число нейтронов у Алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.
Эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химических элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать
1) Принцип заполнения
2) Принцип запрета Паули
3) Принцип Хунда