1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
При стандартных условиях железо будет окисляться до оксида железа(IIl) Fe₂O₃
4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
Объяснение:
При стандартных условиях железо будет окисляться до оксида железа(IIl) Fe₂O₃
4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
Оксид железа (II) FeO, можно получить частичным восстановлением оксида железа(IIl) Fe₂O₃ :
водородом
Fe₂O₃+2H₂= 2FeO + 3H₂O
оксидом углерода(ll), угарным газом
Fe₂O₃+CO= 2FeO + CO₂
железом
Fe₂O₃+Fe = 3FeO
или разложением гидроксида железа(ll) при нагревании.
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O