Чтобы рассчитать массу фосфорита (фосфата кальция), которая была затрачена на получение одной цистерны фосфора, нам необходимо учесть содержание примесей в фосфоре.
Исходя из условия, содержание примесей в фосфоре составляет 5%. Это означает, что в каждых 100 кг фосфора содержится 5 кг примесей.
Для начала, найдем массу фосфора без примесей в одной цистерне. Для этого вычтем массу примесей из общей массы цистерны с фосфором.
Масса примесей = 5% от массы фосфора = 5/100 * 50 т = 2,5 т
Теперь найдем массу фосфора без примесей, вычтя массу примесей из общей массы цистерны:
Масса фосфора = Общая масса цистерны с фосфором - Масса примесей = 50 т - 2,5 т = 47,5 т
Далее, чтобы найти массу фосфорита (фосфата кальция), использованного для получения данной массы фосфора, мы будем использовать соотношение между фосфоритом и фосфором.
Так как фосфорит содержит фосфор в другом соотношении, нам нужно знать этот показатель. Предположим, что соотношение между фосфоритом и фосфором составляет 2:1. Это значит, что для получения 1 кг фосфора необходимо использовать 2 кг фосфорита.
Тогда, чтобы найти массу фосфорита, затраченного на получение 47,5 т фосфора, мы умножим массу фосфора на коэффициент пропорциональности (2):
Масса фосфорита = Масса фосфора * Коэффициент пропорциональности = 47,5 т * 2 = 95 т
Таким образом, масса фосфорита (фосфата кальция), которая была затрачена на получение одной цистерны фосфора, составляет 95 т.
1) Для определения изменения энтальпии в данной реакции, мы можем использовать термохимические уравнения и известные значения энтальпий образования веществ. Изначально нам дано:
2CH4 (Г) = C2H2 (Г) + 3H2 (Г)
Для определения изменения энтальпии реакции, мы можем использовать следующее уравнение:
ΔH = Σ(энтальпия образования продуктов) - Σ(энтальпия образования реагентов)
Теперь определим значения энтальпии образования для каждого вещества:
Энтальпия образования CH4 (газообразного метана) = -74.9 кДж/моль
Энтальпия образования C2H2 (газообразного ацетилена) = 226.7 кДж/моль
Энтальпия образования H2 (газообразного водорода) = 0 кДж/моль
Теперь подставим эти значения в уравнение для определения изменения энтальпии:
ΔH = (226.7 кДж/моль + 3 * 0 кДж/моль) - (2 * -74.9 кДж/моль)
ΔH = 226.7 кДж/моль + 224.7 кДж/моль
ΔH = 451.4 кДж/моль
Таким образом, изменение энтальпии в данной реакции равно 451.4 кДж/моль.
2) Для определения во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении давления, мы можем использовать принцип Ле-Шателье. В данном случае, поскольку реакция не зависит от давления газов, увеличение давления в системе в 2 раза не повлияет на скорость реакции. Таким образом, скорость реакции останется неизменной.
3) Составим электронные уравнения и укажем окислитель и восстановитель для каждой реакции:
4) Для вычисления количества соли, необходимой для приготовления 500 мл 3М раствора перхлората натрия (NaClO4), мы можем использовать следующую формулу:
Масса соли = объем раствора * концентрация
Переведем объем раствора из миллилитров в литры:
500 мл = 0.5 л
Теперь подставим значения в формулу:
Масса соли = 0.5 л * 3 М = 1.5 моль
Для того чтобы перевести моль в граммы, нам необходимо знать молярную массу перхлората натрия:
Молярная масса NaClO4 = 101.45 г/моль
Теперь мы можем вычислить массу соли:
Масса соли = 1.5 моль * 101.45 г/моль = 152.18 г
Таким образом, необходимо взять 152.18 г соли для приготовления 500 мл 3М раствора перхлората натрия.
5) Процессы коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде могут быть следующими:
- Окисление никеля:
Ni(s) → Ni^2+(aq) + 2e-
- Восстановление ионов водорода:
2H+(aq) + 2e- → H2 (g)
Таким образом, основными электродными процессами при коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде являются окисление никеля и хрома, а также восстановление ионов водорода и кислорода.
Дано
m(FeSO4) = 30.4 г
Решение
n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 30.4 / (56 + 32 + 4 * 16) = 30.4 / 152 = 0.2 моль
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.2 моль
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)M(Fe(OH)2) = 0.2 * (56 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.2 * 90 = 18 г
ответ: 18 г