1) 48 г Х г
Mg + S = MgS
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль М = 56 г/моль
m=24 г m=56 г
48 г Mg - Х г MgS
24 г Mg - 56 г MgS
m(MgS) = 48 * 56 / 24 = 112 г
48 г Х л
2) CH4 -> C + 2H2
n=1 моль n=2 моль
М = 16 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 16 г V = 44,8 л
48 г СН4 - Х л Н2
16 г СН4 - 44,8 л Н2
V(H2) = 48 * 44,8 / 16 = 134,4 л
n(смеси газов) = 3/22,4 = 0,134 моль
M(смеси газа) = 0,6*29 = 17,4 г/моль
m(смеси газа) = n*M = 0,134*17,4 = 2,3316 г
M(CH4) = 16 г/моль
M(C2H6) = 30 г/моль
Пусть х — кол-во моль CH4, тогда (0,134-x) — кол-во моль C2H6. Т.к. масса смеси равна 2,3316 г, то составим уравнение:
16x + 30(0,134-х) = 2,3316
16x + 4,02 — 30x = 2,3316
14x = 1,6884
x = 0,1206 — кол-во моль СН4, тогда
кол-во моль С2Н6 = 0,134 — 0,1206 = 0,0134 моль
1 реакция: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2 реакция: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
По первой реакции затрачивается O2:
n(O2) = 2*n(CH4) = 2*0,1206 = 0,2412 моль
По второй реакции затрачивается O2:
n(O2) = 3,5*n(C2H6) = 3,5*0,0134 = 0,0469 моль
Суммарное кол-во моль затраченного O2: 0,2412+0,0469 = 0,2881 моль
V(O2), который израсходуется на сжигание исходной смеси газов, = 0,2881*22,4 ≈ 6,45 л
1 x
C+O2=CO2 10__100%
12 22.4 х=1,86 x___ 10% x= 1г