1. Для решения данной задачи нам понадобится знать закон Рауля, который гласит, что давление пара над раствором равно произведению молярной доли r растворенного вещества на давление пара чистого растворителя P^0:
P = r * P^0
Дано, что раствор содержит 3% (или 0,03) анилина, а давление пара чистого эфира при данной температуре равно 5,89 * 10^4 н/м^2.
Теперь можем подставить значения в формулу:
P = 0,03 * (5,89 * 10^4) = 1,767 * 10^3 н/м^2
Ответ: Давление пара эфира над 3%-ным раствором анилина в этиловом эфире при 293° К равно 1,767 * 10^3 н/м^2.
2. Для решения этой задачи нам понадобится знать зависимость температуры замерзания от молярной концентрации раствора, которая описывается формулой:
ΔT = Kf * m
где ΔT - изменение температуры замерзания, Kf - криоскопическая постоянная, зависящая от свойств растворителя, а m - молярная концентрация раствора.
Дано, что масса вещества в растворе составляет 100 г воды и 48 г глюкозы. Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нам необходимо выразить количество вещества в молях и разделить его на объем раствора.
Масса глюкозы (С6Н12О6) составляет 48 г, и чтобы найти количество вещества, необходимо разделить эту массу на молекулярный вес глюкозы:
n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6)
где n(C6H12O6) - количество вещества глюкозы в молях, m(C6H12O6) - масса глюкозы в граммах, а M(C6H12O6) - молекулярный вес глюкозы.
Молекулярный вес глюкозы (С6Н12О6) равен 180 г/моль, поэтому:
n(C6H12O6) = 48 / 180 = 0,2667 моль
Теперь мы знаем количество вещества глюкозы в растворе. Чтобы найти молярную концентрацию, необходимо разделить количество вещества на объем раствора:
m = (100 + 48) / 0,2667 = 540,06 моль/л
Для раствора, содержащего глюкозу, криоскопическая постоянная Kf равна 1,8.
Теперь можем подставить значения в формулу:
ΔT = 1,8 * 540,06 = 972,116 °C
Ответ: Раствор, содержащий 100 г воды и 48 г глюкозы, может замерзать при температуре, равной 972,116 °C.
3. Для решения данной задачи нам понадобится знать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает осмотическое давление, молекулярный вес растворенного вещества и молярную концентрацию раствора:
Π = nRT
где Π - осмотическое давление в паскалях, n - количество вещества растворенного вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.
Дано, что раствор содержит 9 г растворенного вещества в 250 см^3 раствора. Чтобы найти количество вещества растворенного вещества в молях, нам необходимо разделить массу вещества на молекулярный вес:
n = m / M
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молекулярный вес вещества.
Теперь мы знаем количество вещества растворенного вещества. Чтобы найти молярную концентрацию, необходимо разделить количество вещества на объем раствора:
c = n / V
где c - молярная концентрация раствора, n - количество вещества в молях, V - объем раствора.
Молярная концентрация раствора равна количеству вещества (в молях) на одну единицу объема раствора (л).
Массу растворенного вещества можно посчитать по формуле:
m = с * M * V
где m - масса растворенного вещества, с - молярная концентрация раствора, M - молекулярный вес вещества, V - объем раствора.
Теперь можем подставить полученные значения в уравнение Вант-Гоффа:
Π = nRT
Π = (m / M) * RT
Дано, что осмотическое давление равно 4,56 * 10^5 н/м^2, температура равна 0°C (или 273 К), а универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).
Теперь можем подставить значения в уравнение и решить его относительно молекулярного веса:
M = (m * R * T) / (Π * V)
M = (9 * 8,314 * 273) / (4,56 * 10^5 * 0,25)
M = 174,831
Ответ: Молекулярный вес растворенного вещества равен 174,831.
Для решения этой задачи нам потребуется знание о стехиометрии реакций, балансировке химических уравнений и расчете количества веществ.
Перед тем, как решать задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлоридной кислотой (HCl). В данном случае, реакция протекает следующим образом:
NH3 + HCl → NH4Cl
Из уравнения видно, что 1 молекула аммиака находится в соотношении 1:1 с 1 молекулой хлоридной кислоты и образуется 1 молекула хлорида аммония.
Теперь мы можем рассчитать количество веществ в растворе после реакции.
1. Найдем количество вещества аммиака (NH3):
Для этого воспользуемся уравнением и законом Ломоносова-Авогадро:
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3)
где n(NH3) - количество вещества аммиака,
V(NH3) - объем аммиака,
Vm(NH3) - молярный объем аммиака.
Молярный объем аммиака примерно равен 22,4 л/моль (или 22,4 дм^3/моль), так как это газ при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм).
Подставляя данные в формулу, получим:
n(NH3) = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль
Таким образом, в растворе содержится примерно 0,25 моль аммиака.
2. Найдем количество вещества хлоридной кислоты (HCl):
Для этого также воспользуемся уравнением и законом Ломоносова-Авогадро:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
где n(HCl) - количество вещества хлоридной кислоты,
m(HCl) - масса хлоридной кислоты,
M(HCl) - молярная масса хлоридной кислоты.
Молярная масса хлоридной кислоты равна сумме масс атома хлора (Cl), атома водорода (H) и атома кислорода (O) в молекуле HCl:
Таким образом, в растворе содержится примерно 0,27 моль хлоридной кислоты.
3. Найдем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl):
Так как аммиак и хлоридная кислота прореагировали в соотношении 1:1, то количество вещества хлорида аммония также будет примерно равно 0,27 моль.
Таким образом, масса хлорида аммония в растворе после окончания реакции составляет примерно 14,445 г.
В результате решения задачи мы получили, что масса аммиака в растворе после окончания реакции не изменилась, так как он был полностью превращен в хлорид аммония. Масса хлорида аммония в растворе составляет примерно 14,445 г.
2CH₄ ---> C₂H₂ + 3H₂(t)
C₂H₂ + 2H₂ ---> C₂H₆ (Kt=Ni,t)
C₂H₆ + Cl₂ --> C₂H₅Cl + HCl (hv)
C₂H₅Cl + C₄H₉Cl + 2Na ---> C₆H₁₄ + 2NaCl
C₆H₁₄ > C₆H₆ + 4H₂ (kt,t)