Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A) V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23
определяем, что дано в задаче V = 6.72 л из равенства m/M = V/V(m) находим массу m m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г из равенства V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23
или по другому: 1) сколько молей дано? n = V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль 2) отвечаем на вопрос задачи: m= n*M = 0,3*32=9,6 г N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23
Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот
C(IV)H4(I)
Na2(I)S(II)
Mg(II)Cl2(I)
N(IV)O2(II)