6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7 CS2+3O2=CO2+2SO2
если я тебя правильно поняла, то:
1. ZnS(влажн.) + 2O2 = ZnSO4
Восстановление:
O2 + 4e− = 2O2−
Окисление:
S2− − 8e− = S6+
2O2 + S2− = 4O2− + S6+
2. у этой формулы не одна реакция:
K2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2KOH
K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
K2SiO3 + BaCl2 = BaSiO3 + 2KCl
K2SiO3 + H2O = 2KOH + H2SiO3↓
K2SiO3 + (n + 1)H2O(гор.) = 2KOH + SiO2•nH2O↓(гидрогель)
4K2SiO3 + 3H2O = K2Si4O9↓ + 6KOH
K2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2 + 2KCl + H2O
K2SiO3 + 12MoO3 + H2SO4 + H2O = H4SiMo12O40 + K2SO4
K2SiO3 + 12MoO3 + 2HCl + H2O = H4[SiW12O40]↓(бел.) + 2KCl
K2SiO3 + 12WO3 + H2SO4 + H2O = H4[SiW12O40]↓(желт.) + K2SO4
3. Ca(OH)2 + CaCl2 = 2CaOHCl
4. CuCl2(разб.) = Cu↓(катод) + Cl2↑(анод)
Восстановление:
Cu2+ + 2e− = Cu
Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2
Cu2+ + 2Cl− = Cu + Cl2