Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1
Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1
CO2+щелочь-поглощается
SO2+щелочь - поглощается , остается СО
V СО=2,24 л, V CO2+ SO2=11,2-2,24=8,96 л
ϕ СО=2,24/11,2=0,2
М (средн. газов. смеси) =D(H2)*M(H2)=24,4*2=48,8
М (средн. газов. смеси= М(со)* ϕ (со)+М(СО2)* ϕ(СO2)+ ϕ (SO2)+М(SO2) .
Обозначим долю СО2 через х, тогда доля SО2 будет (1-х-0,2)
28*0,2+44*х+64*(0,8-х)=48,8
5,6+44х+51,2-64х=48,8
8=20х
х=0,4,
ϕ СО2=0,4, ϕ SО2=1-0,2-0,4=0,4
V СО=2,24 л, V СО2=0,4*11,2=4,48 л,
V SО2=0,4*11,2=4,48 л