По таблице Менделеева см. атомные веса. Вычисляй
1 Моль Н2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль H2SO4
0,1 Моль = 9,8 г/моль H2SO4
Надо долить 500 мл - 9,8 г = 490,2 мл Н2О, т.к. 1 мл Н2О = 1 г.
m(р-ра mgso4)=540г
w(mgso4)=10%
m(р-ра na3po4)=410г
w(na3po4)=10%
3mgso4+2na3po4->mg3(po4)2+3na2so4
m(mgso4)=540г*0.1=54г
m(na3po4)=410г*0.1=41г
M(mgso4)=24+32+4*16=120г/моль
M(na3po4)=3*23+31+4*16=164г/моль
n(mgso4)=54г/120г/моль=0.45моль
n(na3po4)=41г/164г/моль=0.25моль
0.45/3=0.15
0.25/2=0.125
mgso4 - избыток
na3po4 - недостаток
M(mg3(po4)2)=3*24+2*31+8*16=262г/моль
n(mg3(po4)2)=0.25/2=0.125моль
m(mg3(po4)2)=0.125моль*262г/моль=32.75 г
M(na2so4)=2*23+32+16*4=142г/моль
n(na2so4)=0.25*3/2=0.375моль
m(na2so4)=0.375моль*142г/моль=53.25г
m(р-ра)=53.25г+32.75г=86г
w(mg3(po4)2)=32.75г/86г=0.38=38%
w(na2so4)=53.25г/86г=0.62=62%
ответ: m(mg3(po4)2)=32.75г, w(mg3(po4)2)=38%, w(na2so4)=62%
как-то так
№ 1.Наибольшее число нейтров содержится в ядре атома:
S
№ 2.В ряду химических элементов Li - Be - B - C металлические свойства:
ослабевают
№ 3.Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
F2
№ 4.Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
NO2
№ 5 Оксидами являются вещества, представленные в ряду:
CaO; Na2O; SO3
№ 6 Основным и амфотерным оксидами соответственно являются:
K2O; ZnO
№ 7 К анионам относятся каждая из двух частиц:
SO32-, OH-
№ 9 Выберите вещества, которые образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой:
сульфат железа (II) и водород
№ 10 Оксид цинка и оксид серы (VI) взаимодействуют с:
KOH
№ 11 Разлагается при нагревании:
гидр№ 12 И хлорид аммония, и сульфат натрия могут взаимодействовать с:
гидроксидом бария
№ 13 Верны ли следующие суждения?
А.Лабораторный штатив служит для укрепления частей химических установок при проведении опытов.
Б.Мерный цилиндр используют для проведения химических опытов.
верно только А
№ 14 Кремний является окислителем в реакции:
Si + 2Ca = Ca2Si
№ 15 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:
0,4
№ 16 Общим для магния и кремния являются:
наличие трех электронных слеов в их атомах
№ 17 Обесцвечивание раствора перманганата калия возможно в присутствии:
пропена
№ 18 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:
нитрат бария - нейтральная
№ 19 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:
хлрид железа (III) - кислая
№ 20 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:
сульфат аммония - кислая
№ 21 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).
Fe(OH)2 - FeO + H2O
№ 22 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).
FeCl2 - Fe + HCl
№ 23 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).
FeCl3 - Fe + Cl2
кажется так
Алгоритм простой, сначала - бумажная работа (расчёты):
1) n(Na2S) = Cм*V = 0,1 моль/л*0,5 л = 0,05 моль
2) m(Na2S) = n*M = 0,05 моль*78 г/моль = 3,9 г
Взвешиваешь 3,9 г сульфида натрия, растворяешь в 400 мл воды, затем доводишь объём (водой) до 500 мл - и раствор готов