Дано соотношения масс. 6:1:4 И еще дано плотность по воздуху 3,035. Найдем массу этого соединения с формулы. D(воздух)=х/29=3,035 Отсюда найдем х Получим 88 грамм Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений. Увеличим все эти значения в 4 раза Получим 24:4:16 24+4+16=44 грамм .ответ не этот. Увеличим соотношения масс в 2 раза Получим 48:8:32 Сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный . Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс. 48грамм это 4 атома углерода 8 грамм это 8 атомов водорода 32 грамм это 2атома кислорода. И теперь мы знаем формулу С4Н8О2
Кислород: Аллотропная модификация кислорода - это озон. Элемент кислород, образует два простых вещества: Кислород О2 и озон О3. Озон О3 является аллотропным видоизменением кислорода. Простое вещество кислород О2 - прочное, озон О3 - неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород. Озон - сильный окислитель, он химически более активен, чем кислород. Озон защитник жизни на Земле от ультрафиолетовых лучей солнца. Сера: Сера имеет три аллотропные модификации. При обычной температуре стабильной является ромбическая модификация серы, которая при нагревании до 95,6° С и давлении 1 атом переходит в моноклинную форму. Последняя при охлаждении ниже 95,6° С вновь переходит в ромбическую форму
1) Cr₂⁺³O₃ + KCl⁺⁵O₃ + 4KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + 2H₂O
2Cr⁺³ -6e → 2Cr⁺⁶ (процесс восстановления, хром - окислитель)
Cl⁺⁵ + 6e → Cl⁻¹ (процесс окисления, хлор - восстановитель)
2) I₂⁰ + 5Cl₂⁰ + 6H₂O → 2HI⁺⁵O₃ + 10HCl⁻¹
I₂⁰ - 10e → 2I⁺⁵ (процесс восстановления, иод - окислитель)
10Cl⁰ + 10e → 10Cl⁻¹ (процесс окисления, хлор - восстановитель)