MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль M(Mg(NO3)2)=148 г/моль m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г ответ: 74 г
14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе : 1. CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора 18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 б) CuO и Ba(OH)2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O
Массу карбоната в кристаллогидрате лучше всего - по пропорции вычислять:
44.28 г (Na2CO3*10H2O) 267 г/моль
Х г (Na2CO3) 106 г/моль
Отсюда Х=(46*106)/286 = 17 г
Масса карбоната в исходном р-ре: m(Na2CO3) = m(р-ра) *w = 420 г*0,13 = 54,6 г
Суммарная масса карбоната (после добавления кристаллогидрата) : 5,72 г + 17 г = 77,6 г
Суммарная масса раствора: 420 г + 44.28 г = 447.06 г
Массовая доля карбоната в конечном р-ре: w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 71,6 г/447.06 г = 0,154, или 15,4%