Для решения данной задачи, нам необходимо знать мольную массу гидрида кальция (CaH2) и учитывать соотношение между этим веществом и получаемым в результате реакции водородом (H2).
1. Найдем мольную массу гидрида кальция (CaH2).
Для этого мы должны сложить массы кальция и водорода в веществе.
Масса кальция (Ca) равна 40.1 г/моль, а масса водорода (H) равна 1.01 г/моль.
Теперь проссумируем эти массы:
Масса CaH2 = (40.1 г/моль) + 2*(1.01 г/моль) = 42.12 г/моль
2. Теперь, чтобы найти массу гидрида кальция, необходимую для получения 560 л водорода, мы конвертируем объем в моль используя уравнение идеального газа.
Объем водорода (H2) равен 560 л, и мы знаем, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (н.у.). Поэтому, мы можем найти количество молей водорода:
Моль H2 = (560 л) / (22.4 л/моль) = 25 моль H2
3. Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что на каждые 1 моль гидрида кальция получается 1 моль водорода. Из задачи мы знаем, что нам нужно 25 моль водорода, поэтому нужно также 25 моль гидрида кальция.
4. Чтобы найти массу гидрида кальция, мы умножим количество молей на мольную массу:
Масса CaH2 = (25 моль) * (42.12 г/моль) = 1053 г
Таким образом, для получения 560 литров водорода по реакции с водой, необходимо 1053 г гидрида кальция.
Решение во вложении
#Chemistry
Удачи