Объяснение:
1. Опустим индикатор лакмус в пробирку с соляной кислотой и увидим, что бумажка поменяла цвет с фиолетового на красный. Это значит, что в пробирке у нас кислая среда(рН<7)
2. Опустим индикатор в пробирку с гидроксидом натрия и увидим, что индикатор стал синим -> в пробирке у нас щелочная среда(рН>7).
3. Сольём содержимое двух пробирок в одну. Опустим индикатор. Увидим, что лакму не поменял цвет -> когда мы слили кислоту и щёлочь, они провзаимодействовали и в результате реакции образовалась нейтральная среда(рН~7)
4. Вывод: HCl+NaOH=NaCl+H2O.
Реакция взаимодействия щёлочи с кислотой называется реакцией нейтрализации. В результате реакции кислая среда погасилась щелочной(или наоборот) и образовалась вода(нейтральная среда).
Все металлы и все лиганды по склонности соединяться друг с другом делятся на две большие группы. Аммиак, вода и анион F- сильно комплексуются с катионами щелочных и щелочноземельных металлов, но слабо - с катионами тяжелых металлов типа или . Для фосфинов (), сульфидов и ионов тяжелых галогенов () ситуация обратная: эти лиганды образуют более прочные комплексы с катионами тяжелых металлов.
Отсюда, кстати, и выходит название для группы RSH - меркаптан. Меркаптаны - от латинского corpus mercurium captans, что означает - "тело, ловящее ртуть".
По-другому, как кислота Льюиса слабее , если в качестве основания взять , но сильнее, если в качестве основания выбрать .
Проявляется это в симбиозе: стабильнее, чем , ведь жесткое основание увеличивает жесткость кобальта, делая его более склонным к присоединению фтора, нежели йода.
С другой стороны, если аммиак заместить на более мягкий лиганд - , то стабильность инвертируется - иодозамещенный комплекс стабильнее, чем фторозамещенный (фторозамещенный и вовсе не существует).
Так что все зависит от жесткости и мягкости лиганда и заместителя. Выбирайте сами.
3H2+N2=2NH3
n(N2)=V/Vm
n(N2)=2л/22.4л/моль=0.1моль
n(NH3)=0.2моль(из уравнения)
V(NH3)=Vm*n
V(NH3)=22.4л/моль*0.2моль=4.48моль
ответ:4.48моль