Конечно! Все реакции со свободными металлами, и их солями, кроме реакций обмена, являются окислительно-восстановительные, если эти реакции протекают!
Вот тебе пример:
По степени окисления видно, что алюминий окислился до +3, а хлор восстановился до -1. А значит, алюминий- восстановитель, а хлор- окислитель!
Здесь всё просто, их функция восстанавливать, связана с малым количеством электронов на внешнем уровне. Металл рассуждает: вот зачем мне забирать очень МНОГО электронов и восстанавливаться? Если я могу отдать свои 2-3 электрона и наслаждаться жизнью!
Рассуждает окислитель: так до полного восстановления мне не хватает 2-3 электрона, ага счас! отдам я свои 4-5 электрона! нет, лучше заберу у кого-нибудь 2-3!
Так вот, у них возникает взаимопонимание, т.е один отдаёт, другой забирает! Типа симбиоза! И тому и другому хорошо!
Как-то так! Чтоб понятней было, можно и нестандартно рассуждать! Легче запоминается!
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Тык
Дело в том, что 
- это солевая система....
В очень разбавленных растворах (концентрация менее 0,002 М) наблюдаются эффекты, приводящие к аномальному изменению свойств (например, к повышению вязкости). В концентрированных многокомпонентных растворах происходят процессы, связанные с взаимодействиями между растворителем и растворёнными компонентами, а также между гидратированными ионами, сопровождающиеся образованием ассоциатов и комплексных соединений. Эти процессы формируют структуру раствора.
А вот о реакции речь не идёт. Может что-то другое имелось ввиду?
3. масса атоса серебра почти в два раза больше массы атома марганца
1. посуда, сделанная из серебра, обладает бактерицидными свойствами
4. при нагревании сера начинает плавиться и превращается в красноватую вязкую жидкость