ответ:C4H6
Объяснение:При сжигании 2 моль углеводорода образовалось 8 моль углекислого газа (по условиям задачи в 4 раза больше). На реакцию сжигания израсходовано 11 моль кислорода.
Предварительно исходя из условий задачи реакцию горения углеводорода можно записать так:
2СnHx + 11O2 => 8CO2+3*XH2O
Так как образовалось 8 моль углекислого газа, то количество атомов в углеводороде составляет 8/2=4 атома. Из 11 моль кислорода 8 пошло на образование 8 моль углекислого газа, а оставшиеся 3 моля (6 атомов кислорода) пошли на образование 6 моль воды. Таким образом, количество атомов водорода, которое вступило в реакцию, составляет 12. Значит в молекуле углеводорода, вступившего в реакцию окисления, было 12/2=6 атомов водорода.
Исходя из всего вышесказанного, формула молекулы углеводорода С4Н6. Это бутин либо бутадиен.
Объяснение:
30 г Х г Х г
2CH3-COOH + MgO -> (CH3COO)2Mg + H2O
n=2 моль n=1 моль n=1 моль
М=60 г/моль М = 142 г/моль М = 18 г/моль
m=120 г m=142 г m=18 г
30 г СН3СООН - Х г (CH3COO)2Mg
120 г СН3СООН - 142 г (CH3COO)2Mg
m(CH3COO)2Mg = 30 * 142 / 120 = 35,5 г
30 г СН3СООН - Х г Н2О
120 г СН3СООН - 18 г Н2О
m(H2O) = 30 * 18 / 120 =4,5 г
m(Ca(OH)2=3,7 г
М(Са(ОН)2=74 г/моль
Найти
n(Ca(OH)2
n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2/M(Ca(OH)2
n(Ca(OH)2=3,7/74=0,05 моль