Question

При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

Answer 1

Добрый день! Для решения этой задачи сначала нужно определить количество нитрата аммония, полученного при реакции.

Из условия задачи известно, что масса нитрата аммония составляет 240 г, а выход продукта реакции составляет 75%. Чтобы найти массу полного количества нитрата аммония, которое могло быть получено, нужно использовать формулу:

Масса полного количества нитрата аммония = Масса полученного нитрата аммония / Выход продукта реакции * 100%

Масса полного количества нитрата аммония = 240 г / 75% * 100% = 320 г

Теперь, чтобы найти массу амиака, который был использован, нам понадобится знать соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония. Из уравнения реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Видим, что на одну молекулу нитрата аммония приходится одна молекула амиака.

Масса одной молекулы нитрата аммония равна сумме молекулярных масс атомов в ней:

Масса NH4NO3 = Масса N + 4 * Масса H + 3 * Масса O

Масса NH4NO3 = 14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молекул нитрата аммония, мы используем формулу:

Количество молекул нитрата аммония = Масса нитрата аммония / Масса одной молекулы нитрата аммония

Количество молекул нитрата аммония = 320 г / 80 г/моль = 4 моль

И так как соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония 1:1, то количество молекул амиака будет равно также 4 молям.

Теперь мы можем найти обьем амиака, используя формулу:

Объем амиака = Количество молекул амиака * Объем одной молекулы амиака

Объем амиака = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, объем амиака, использованного при реакции, составляет 89,6 л.

Answer 2

NH3+HNO3=NH4NO3

M(ве-ва HNO3)=0,6*210=126гр

Mr(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль

n(HNO3)=n(NH4NO3)=2моль

M(NH4NO3)=n*Mr(NH4NO3)=2*80=160гр

n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=

148/160*100=92,5%

Подробнее - на -