Распределить вещества по классам и дать характеристику. (типо двух основные и тд как там hbr fe(oh)3 fe(no3)2 ca(hco3)2 li20 cu(oh)2 so2 cu2o nahso4 ba(oh)2 nahso4
1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
1. Галогенами называются элементы подгруппы: б)VIIА; 2. Не является галогеном: в) Rе; . 3. Обладает большим радиусом: ; б) I; . 4. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме: а) F; 5. Электронная формула1s22з22р63s23р5 соответствует атому: б) Сl; . 6. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: б)7; 7. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что: а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
8. В ряду I - Вг-Сl-F неметаллические свойства: а)уменьшаются; 9. В ряду F-Сl - Bг-I окислительные свойства: а)уменьшаются; 10. В ряду F-Сl-Вг-I электроотрицательность: а)уменьшается;
11. Молекулы галогенов состоят из числа атомов: 6)2; 12. Обладает наиболее интенсивной окраской: ; в) Вг2; 13. В ряду F2-Сl2-Вг2-I2 температура кипения:
б) возрастает; 14. Раствор хлора в воде - это: г) хлорная вода. 15. Бром взаимодействует со всеми веществами триады: а)NаI, Н2О,К; в)А1, NаF, Н2; б)FеО, Н2О, КОН; г) Н2О, КС1, Nа. 16. Возможно взаимодействие: а)NаF + Вг2; в) NаСl + I2; б)NаСl + Вг2; г) NaI + Вг2. 17. Взаимодействие возможно: г) NаI + Вг2. 18. Наиболее активно взаимодействует с водой: б) F2; 19. Наименее активно взаимодействует с водородом: г) I2. 20. Реакция галогена с металлом является:
б)окислительно-восстановительной; 21. Используют для обеззараживания воды: б) Сl2; 22. Используется для производства фреонов: а) F2; 23. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: в) Zn, ZnО, Zn(ОН)2;
24. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады: а)Сu, СuО, Сu(ОН)2; 25. Является более сильной кислотой: г)НI. 26. Выберите вещества, взаимодействующие с Вг2: Zn, Н2О, NаI, Н2. Напишите уравнения реакций.
