ответ:Дано:
m (Ba) = 10 г
Найти:
V (газа) - ?
Решение:
1) Написать уравнение химической реакции:
Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2 ↑;
2) Вычислить молярную массу Ba:
M (Ba) = Ar (Ba) = 137 г/моль;
3) Вычислить количество вещества Ba:
n (Ba) = m (Ba) / M (Ba) = 10 / 137 = 0,07 моль;
4) Определить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):
n (H2) = n (Ba) = 0,07 моль;
5) Вычислить объем H2 (при нормальных условиях):
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,6 л.
ответ: Объем H2 составляет 1,6 л.
Объяснение:
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %
1) 2Na +O2=Na2O2
Na2O2+2Na2O ( Оксид натрия можно получить сжиганием пероксида натрия)
2) Na2O+H2SO4 = Na2SO4+H2O
3-4 ) Вроде никак не получишь из Na2SO4 -> NaOH