1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
1смотрим та сист Менделеева.Натрий элемент 1 группы(вертикальные столбцы) 3-го периода(горизонтальные столбцы) 2 натрий металл 3 в сравнении по группе сверху вниз с другими элементами Li,Na,Ka металлические св-ва усиливаются .По горизонтали справа налево Al , Mg,Na металлические св-ва тоже усиливаются 4 Na элемент глвной подгруппы,его порядковый номер 11 , значит и электронов у него 11.Строение его электронных слоев будет 3 т.к 3 период,а на внешнем уровне будет 1 электрон .т.к 1 группа.Строим электронные уровни всего эл 11,значит нужно распределить их по 3 ,,ячейкам" (на первом уровне может быть только 2e , на 2 уровне только 8е,на 3 уровне только 18 и.т.д) стром Na+11 2e)8e)1e 5конец работы
