1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,3 * 980 = 1274 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 120 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4 * 1274 = Х * (1274 + 100)
509,6 = 1394Х
Х = 0,3656 (или 36,55%)
Проверьте, правильно ли записали условие задачи.
Вообще, оксид хлора (5) не существует;
1) Cl2O5 + Ba(OH)2 = Ba(ClO3)2 + H2O;
2) Cl2O5 + 10HCl = 6Cl2 + 5H2O;
3) 3Cl2O5 + 12Al = 5Al2O3 + 2AlCl3;
4) Cl2O5 + CuO = Cu(ClO3)2;
5) Cl2O5 + 6Hg = 5HgO + HgCl2;
6) Cl2O5 + H2O = 2HClO3;
7) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;
8) 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O = Ba[Al(OH)4]2 + 3H2;
9) Ba(OH)2 + 2AgNO3 = Ag2O + Ba(NO3)2 + H2O;
10) 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2;
11) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O;
12) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3;
13) 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu;
14) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag;
15) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2;
16) 2AgNO3 + Hg = 2Ag + Hg(NO3)2.
1л=1000мл
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=98*2=196г
m()=1000*1,06=1060г
w=196*100/1060=18,5%