Для начала напишем уравнение реакции:
2Са+О2--->2СаО
Находим кол-во в-ва
u(Ca)=m/Mr=2/40=0.05моль
Соотносим ню(Са) и ню(СаО)
=1/1=1.
u(CaO)=0.05
m(CaO)=u*Mr=0.05*56=2,8г
ответ:2,8
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов, а так как при сливании растворов их массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,3*Х + 0,05*200 = 0,2*(Х + 200)
0,3Х + 10 = 0,2Х + 40
0,1Х = 30
Х = 300
Значит, масса прилитого 30%-ного раствора будет 300 г, а общая масса полученного раствора (200 + 300) = 500 г
Дано
m(Ca) = 2 g
m(CaO)-?
2Ca+O2-->2CaO
M(Ca) = 40 g/ mol
n(Ca) = m/M = 2/ 40 = 0.05 mol
2n(Ca) = 2n(CaO) = 0.05 mol
M(CaO) = 56 g/mol
m(CaO) = n*M = 0.05*56 = 2.8 g
ответ 2.8 г