2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100)
3. Найдем количество вещества С и Н: n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль Отсюда получаем простейшую формулу: Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817 Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1 |*3 Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3 То есть, простейшая формула вещества Х -
4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой . Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1 Истинная формула - , или
Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле1.Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.2.После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.3.Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы: Пример:Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32; Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46; Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98; Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.
. Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1
, или 
Составим ур-е реакции:
R + 2Cl2 -> RCl4
Найдем кол-во хлора:
n(Cl2)=8.96/22.4=0.4 моль
По ур-ю:
n(R)=1/2n(Cl2)=0.2 моль
Найдем атомную массу:
Ar(R)=9.58/0.2=47.9
Ищем подобную атомную массу в периодической таблице и узнаем, что элемент R - Ti(Титан).