1) Справка: молярная масса эквивалента находится по формуле M_э=Молярная_масса_вещества*фактор_эквивалентсности, то есть
Молярная масса для серной кислоты равна 98 гр/моль, для сернистой кислоты - 82 гр/моль; для гидроксида магния - 58 гр/моль и для гидроксида бария - 171 гр/моль.
2) Фактор эквивалентности для кислот в полных реакциях равен величине, обратной "валентности" кислотного остатка (для серной и сернистой кислот это 1/2, для азотной это 1, для ортофосфорной это 1/3), для оснований - числу, обратному "валентности" металла (для гидроксидов магния, бария и кальция это 1/2, для гидроксидов калия, лития и натрия - это 1). В частичных реакциях указанные кислоты и основания одну гидроксильную группу не отдают, поэтому так называемая "валентность" положительного иона равна 1, следовательно, и фактор эквивалентности равен тоже 1.
3) Непосредственные расчёты во вложении, ответы помечены цветным.
P.S. Формулировки и пояснения в п.№2 не есть правила, но пояснения в свободной форме для данной задачи. (изб) - избыток вещества, (недост) - недостаток вещества.
2. Расставляем заместители согласно их адресам: 2 - хлор, у второго атома углерода размещаем атом хлора Cl | C – C – C – C Теперь радикал метана - метил, CH₃, размещаем у второго атома углерода Cl | C – C – C – C | CH₃
3. Расставляем водород согласно валентности углерода Cl | CH₃ – C – CH₂ – CH₃ | CH₃ 4. Готово! 2 - хлор - 2 - метилбутан
Решение: Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В данном случае анодом будет являться железо, а катодом серебро. Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе): Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH- Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3. Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/Ag
Посмотрите предложенный вариант.
1) Справка: молярная масса эквивалента находится по формуле M_э=Молярная_масса_вещества*фактор_эквивалентсности, то есть
Молярная масса для серной кислоты равна 98 гр/моль, для сернистой кислоты - 82 гр/моль; для гидроксида магния - 58 гр/моль и для гидроксида бария - 171 гр/моль.
2) Фактор эквивалентности для кислот в полных реакциях равен величине, обратной "валентности" кислотного остатка (для серной и сернистой кислот это 1/2, для азотной это 1, для ортофосфорной это 1/3), для оснований - числу, обратному "валентности" металла (для гидроксидов магния, бария и кальция это 1/2, для гидроксидов калия, лития и натрия - это 1). В частичных реакциях указанные кислоты и основания одну гидроксильную группу не отдают, поэтому так называемая "валентность" положительного иона равна 1, следовательно, и фактор эквивалентности равен тоже 1.
3) Непосредственные расчёты во вложении, ответы помечены цветным.
P.S. Формулировки и пояснения в п.№2 не есть правила, но пояснения в свободной форме для данной задачи. (изб) - избыток вещества, (недост) - недостаток вещества.