уже отвечала на этот вопрос) Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2FeSO4 + 2H2O = 2Fe + 2H2SO4 + O2.
1. Зависимость скорости хим.реакции от концентрации реагирующих веществ в наибольшей мере справедлив для реакций, протекающих
1) между твердым ивеществами
2) между газами и твердыми веществами
3) между растворами и твердыми веществами
4) между растворами веществ
2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью проходит хим.реакция между водой и
1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием
3. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной темп. реагирует
1) Sn 2) Al 3) Ca 4)Mn
4. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает хим. реакция, схема которой
1) Al + H2SO4 (разб) --> 2) 1) Al + H2SO4 (конц) --> 3) Al2О3 + KOH (р-р) --> 4) 3) AlCl3(р-р) + KOH (р-р) -->
6. При увеличении температуры на каждые 10 град. скорость большинства реакций
1) увел. в 2-4 раза
2) увеличивается в 10 раз
3) увеличивается в 100 раз
4)не изменяется
7. Если температурный коэффициент химической реакции 2, тогла при повышении температуры от 20 град. по С до 50 град. по С скорсоть реакции
1) увел в 8
2) умен в 2
3) умен в 4
4) увел в 6