Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:
2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)
Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:
4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)
4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)
Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:
С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж
Отсюда определим теплоту образования этилена:
2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж
Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:
Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)
2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)
Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль
ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Приложено фото.........