Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Отношение реагентов по уравнению = 1:1
По условию:
n(C6H5COOH) = 488/122 = 4 моль
n(C4H9OH) = 222/74 = 3 моль
4:3.
Спирт в недостатке, ведём расчёт по нему;
3 = x/178
x = 3*178 = 534 г ( теор. )
ŋ = 77%;
m(C6H5COOC4H9)(практ.)= (534/100)*77 = 411.18 г