Дано:
n(P2O5)=0,2 моль
Найти:
m(P2O5)-?
m=n*M
M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль
m(P2O5)=0,2 моль*142 г/моль=28,4 г
m(P2O5)=28,4 г
ответ:m(P2O5)=28,4 г
Объяснение:
1) Составим уравнение реакции:
K_2$CO_3$ плюс Ba(NO_3)_2$ = BaCO_3$\downarrow плюс 2$KNO_3
2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
m(Ba(NO_3)_2)=m_(p минус pa) умножить на дробь, числитель — \omega, знаменатель — 100 =17,4 умножить на 0,15=2,61 $г;
n(Ba(NO_3)_2$)=m(Ba(NO_3)_2)/$M(Ba(NO_3)_2)=2,61 : 261=0,01 $моль.
3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaCO_3$)= n(Ba(NO_3)_2$)=0,01 моль;
m(BaCO_3)=0,01 умножить на 197=1,97 г.
m=n×M
m(P2O5)=0.2×142=28.4 г
ответ: 28.4 г