1)металлические свойства ослабевают
2)N2(ст.ок. 0)-ковалентная неполярная связь
H2SO3-ковалентная полярная связь(ст.ок. у водорода +1,у серы +4,у кислорода -2)
Na2SO4-ионная связь(ст.ок. у натрия +1,у серы +6,у кислорода -2)
NaNO3-ионная связь(ст.ок.у натрия +1,у азота+5,у кислорода -2)
N2O-ковалентная полярная связь(ст.ок. у азота+1,у кислорода -2)
NH3-ковалентная полярная связь(ст.ок. у азота -3,у водорода+1)
K3PO4-ионная связь(ст.ок.у калия +1,у фосфора+5,у кислорода -2)
4)m(раствора)=250г+160г=410г
m1(H2SO4)=(250г*20%)/100%=50г
m2(H2SO4)=(160г*3%)/100%=4,8г
m(соли в полученном растворе)=m1+m2=50г+4,8г=54,8г
ω%=(54,8г/410г)*100%=13,37%
ответ:13,37%
Схема реакции: СН3СОН + [O] = CH3COOH
(в качестве окислителя можно взять, например, аммиачный раствор оксида серебра или свежеосажденный гидроксид меди)
2) - но здесь это не важно: важно то, что количества вещества альдегида и кислоты равны между собой).
Итак, согласно схеме реакции, n(CH3COOH) = n(CH3COH) = m(CH3COH)/M(CH3COH) = 4,4 г : (2*12 + 4*1 + 16) г/моль = 0,1 моль Найдем теоретическую массу уксусной кислоты: mт(СН3СООН) = Mn = (2*12 + 4*1 + 2*16) г/моль * 0,1 моль = 6 г Выход продукта равен отношению его практической массы к теоретической массе 5,4 г : 6 г = 0,9 (или 90%)
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х
Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:
0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)
60 + 30 = 350Х
350Х = 90
Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)
ответ: 25,71%